(1) DEFINE RADIO ATÓMICO.
R= representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia y a
través de este es posible determinar el radio de átomo.
(2) ¿TIENE UN SIGNIFICADO PRECISO EL TAMAÑO DE UN ÁTOMO? R= son valores apróximados porque están inmóviles en el espacio, ya que, constantemente se están acercando y alejando unos de otros.
(3) DEFINE ENERGÍA DE IONIZACIÓN. R= Es la energía necesaria para extraer un electrón de la capa externa de un átomo aislado.
(4) DEFINE AFINIDAD ELECTRÓNICA. R= Es la energía requerida para añadir un electrón a un átomo o ion gaseoso en su estado basal.
(5) ¿POR QUÉ LA AFINIDAD ELECTRÓNICA Y LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN SE MIDEN EN ÁTOMOS EN ESTADO GASEOSO? R= Porque la afinidad electrónica y la energía de ionización en los gases nobles es máxima. Los electrones están al nivel más bajo posible de nergía.
(6) ¿QUÉ DIFERENCIA EXISTE ENTRE UN ION POSITIVO Y UN ION NEGATIVO?. R= Un ion positivo tiene menos electrones que protones y un electrón negativo tiene más electrones en la última capa de los que debería tener con respecto a los protones.
(7) INDICA SI TIENDEN A ACEPTAR, SEDER, O COMPARTIR ELECTRONES LOS ELEMENTOS QUE TIENEN:
A) ELECTRONEGATIVIDAD MUY BAJA, COMO LOS METALES. R= Tienden a ceder electrones.
B) ELECTRONEGATIVIDAD MUY ALTA, COMO LOS NO METALES. R= Tienden a aceptar electrones y compartir.
(8) ES EL GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA EN EL QUE SE ENCUENTRAN LOS ELEMENTOS DE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD. R= En el grupo Vll se encuentran los elementos de mayor electronegatividad, a excepcion del nitrógeno y oxígeno que tienen una mayor electronegatividad que el Bromo o el Yodo.
(9) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL CUARTO PERIODO ( DESDE POTASIO HASTA KRIPTÓN) INDICA:
A) ¿CUÁL TIENE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD?.R= El Kriptón tiene mayoer electronegatividad.
B) ¿CUÁL TIENE MENOR RADIO ATÓMICO? R= El Kriptón con 103
c) ¿CUÁL ES METAL MÁS ACTIVO? R= Titanio
D)¿CUÁL TIENE LA MAYOR ENERGÍA DE IONIZACIÓN? R= Kriptón (1350.8)
E) ¿ CUÁL ES EL ELEMENTO DE MAYOR AFINIDAD ELECTRÓNICA? R= El Bromo (324)
F) ¿CUÁLES ELEMENTOS SON METALOIDES? R= Germanio y Arsénico.
(10) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 4A (DE CARBONO HASTA PLOMO) INDICA;
A) ¿CUÁL ES EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO? R= El carbono
B) ¿QUÉ ELEMENTO TIENE MENOR TAMAÑO ATÓMICO? R= Carbono
C) ¿A CUÁL ELEMENTO RESULTA MÁS DIFÍCIL QUITARLE UN ELECTRON? R= Al Plomo porque entre mayor es la energía de ionización de un lemento, resulta ser más difícil quitarle un átomo.
D) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES? R= Silicio y Germanio.
E) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS? R= Carbono
F) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS METÁLICOS? R= Estaño y Plomo
(11) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS: ORO, COBRE O PLATA TIENEN MAYOR RADIO ATÓMICO? R= Oro.
(12) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL DE MENOR AFINIDAD ELECTRÓNICA; MAGNESIO, ARGÓN, ALUMINIO, FÓSFORO O SODIO? R= Aluminio.
(2) ¿TIENE UN SIGNIFICADO PRECISO EL TAMAÑO DE UN ÁTOMO? R= son valores apróximados porque están inmóviles en el espacio, ya que, constantemente se están acercando y alejando unos de otros.
(3) DEFINE ENERGÍA DE IONIZACIÓN. R= Es la energía necesaria para extraer un electrón de la capa externa de un átomo aislado.
(4) DEFINE AFINIDAD ELECTRÓNICA. R= Es la energía requerida para añadir un electrón a un átomo o ion gaseoso en su estado basal.
(5) ¿POR QUÉ LA AFINIDAD ELECTRÓNICA Y LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN SE MIDEN EN ÁTOMOS EN ESTADO GASEOSO? R= Porque la afinidad electrónica y la energía de ionización en los gases nobles es máxima. Los electrones están al nivel más bajo posible de nergía.
(6) ¿QUÉ DIFERENCIA EXISTE ENTRE UN ION POSITIVO Y UN ION NEGATIVO?. R= Un ion positivo tiene menos electrones que protones y un electrón negativo tiene más electrones en la última capa de los que debería tener con respecto a los protones.
(7) INDICA SI TIENDEN A ACEPTAR, SEDER, O COMPARTIR ELECTRONES LOS ELEMENTOS QUE TIENEN:
A) ELECTRONEGATIVIDAD MUY BAJA, COMO LOS METALES. R= Tienden a ceder electrones.
B) ELECTRONEGATIVIDAD MUY ALTA, COMO LOS NO METALES. R= Tienden a aceptar electrones y compartir.
(8) ES EL GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA EN EL QUE SE ENCUENTRAN LOS ELEMENTOS DE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD. R= En el grupo Vll se encuentran los elementos de mayor electronegatividad, a excepcion del nitrógeno y oxígeno que tienen una mayor electronegatividad que el Bromo o el Yodo.
(9) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL CUARTO PERIODO ( DESDE POTASIO HASTA KRIPTÓN) INDICA:
A) ¿CUÁL TIENE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD?.R= El Kriptón tiene mayoer electronegatividad.
B) ¿CUÁL TIENE MENOR RADIO ATÓMICO? R= El Kriptón con 103
c) ¿CUÁL ES METAL MÁS ACTIVO? R= Titanio
D)¿CUÁL TIENE LA MAYOR ENERGÍA DE IONIZACIÓN? R= Kriptón (1350.8)
E) ¿ CUÁL ES EL ELEMENTO DE MAYOR AFINIDAD ELECTRÓNICA? R= El Bromo (324)
F) ¿CUÁLES ELEMENTOS SON METALOIDES? R= Germanio y Arsénico.
(10) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 4A (DE CARBONO HASTA PLOMO) INDICA;
A) ¿CUÁL ES EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO? R= El carbono
B) ¿QUÉ ELEMENTO TIENE MENOR TAMAÑO ATÓMICO? R= Carbono
C) ¿A CUÁL ELEMENTO RESULTA MÁS DIFÍCIL QUITARLE UN ELECTRON? R= Al Plomo porque entre mayor es la energía de ionización de un lemento, resulta ser más difícil quitarle un átomo.
D) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES? R= Silicio y Germanio.
E) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS? R= Carbono
F) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS METÁLICOS? R= Estaño y Plomo
(11) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS: ORO, COBRE O PLATA TIENEN MAYOR RADIO ATÓMICO? R= Oro.
(12) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL DE MENOR AFINIDAD ELECTRÓNICA; MAGNESIO, ARGÓN, ALUMINIO, FÓSFORO O SODIO? R= Aluminio.
gracias a esto pasare la materi
ResponderEliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
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ResponderEliminarMuy bien gracias
ResponderEliminarGracias, no entiendo cómo todas estas estaba igual que en mi libro, pero Gracias :3
ResponderEliminarPor que el potacio y el cripton se localizan en el cuarto periodo
ResponderEliminargracias por tu ayuda
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