Números de oxidación

Ana Karen Cortés César 1 "A"

Pregunta 1: El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2 "Falso"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 2: El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO₄)^-2 es -6 "Falso"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 3: El número de oxidación del ion cloruro es -1 "Verdadero"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 4: Los números de oxidación del Fe son: "+2 y +3"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 5: El número de oxidación del Ca es: "+2"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 6: Los números de oxidación del cloro son: "+1, +3, +5, +7 y -1"
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Pregunta 7: Los números de oxidación del Cu son: "+1 y +2"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 8: El número de oxidación del nitrógeno en el NH₃ es +3 "Falso"
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Pregunta 9: Los números de oxidación del Pb son: "+2 y +4"
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Pregunta 10: El numero de oxidación del Na es: "+1"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

 

Enlaces: Actividades finales

Actividades:

1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

1. Enlace covalente
2. Enlace metálico
3. Enlace por puentes de hidrógeno
4. Enlace iónico

2. Un sólido metálico está formado por:

1. Iones positivos y negativos
2. Iones positivos y una nube de electrones
3. Iones negativos y una nube de electrones
4. Átomos neutros que comparten electrones

3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?

1. Hierro-hierro: ENLACE METÁLICO
2. Cloro-magnesio: ENLACE IONICO
3. Carbono-oxígeno: ENLACE COVALENTE
4. Flúor-flúor: ENLACE COVALENTE
5. Neón-neón: NINGÚN ENLACE

4. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico:

1. CaO (óxido de calcio).
2. O₂ (oxígeno).
3. NaF (fluoruro de sodio).
4. N₂O (óxido de dinitrógeno).
5. NH₃ (amoníaco).

5. De los sólidos siguientes, marca los que son muy solubles en agua:

1. Cobre (Cu).
2. Cuarzo (SiO₂).
3. Fluorita (CaF₂).
4. Hierro (Fe).
5. Silvina (KCl).

Enlace CoVaLeNtE

                                                                 

Ana karen cortés césar 1 "a"

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl₂, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

 Al enlazarse dos átomos de cloro, se forma una molécula de cloro

 

El átomo de cloro (su configuración electrónica es 2,8,7), tiene en su última capa 7 ELECTRONES. Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a GANAR un electrón, consiguiendo una configuración electrónica estable.
Al encontrarse dos átomos de cloro, lo que ocurre es que COMPARTEN un par de electrones, de manera que cada átomo adquiere 8 ELECTRONES en su nivel externo, 6 no compartidos y 2 compartidos. El par de electrones compartido constituye el ENLACE COVALENTE.

 

Enlace IoNiCo

Enlace Iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

En el modelo interactivo, al unirse un átomo de sodio con otro átomo de  cloro se forman un ion sodio positivo  y un ion cloruro negativo.

El átomo de sodio (su configuración electrónica es 2,8,1), tiene en su última capa 1 ELECTRÓNy la capa anterior está formada por el octeto. Por tanto, tiene tendencia a PERDER un electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble, formando el ion Na⁺.
El átomo de cloro (su configuración electrónica es 2,8,7), tiene en su última capa 7 ELECTRONES. Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a GANAR un electrón formando el ion Cl^-.
Al reaccionar ambos átomos, se forman iones de carga opuesta que se atraen fuertemente. La atracción electrostática que los une constituye el ENLACE IONICO

 

 

Se forma así el compuesto NaCl o sal común. En realidad reaccionan muchos átomos de sodio con muchos átomos de cloro, formándose muchos iones de cargas opuestas y cada uno se rodea del máximo número posible de iones de signo contrario: Cada ion Cl- se rodea de seis iones Na+ y cada ion Na+ de seis iones Cl-. Este conjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común.

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Segunda tarea

                                                                                                                  Ana Karen Cortés César 1 "A"
(1) ¿Qué es un enlace Químico? R= Es la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones.

(2) ¿Qué es un enlace covalente? R= El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten los electrones de valencia para adquirir la configuración estable.

(3) ¿Cuántos tipos de enlace covalente hay? R= Existen dos tipos :Polar y no polar.

(4) ¿Qué es un enlace iónico? R= Es un enlace que se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

(5) ¿Qué es un enlace metálico? R= Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

(6) Es el enlace que se forma cuando uno de los elementos dona el par de electrones. R= Enlace iónico

(7) Es la mínima unidad que presenta las propiedades de un compuesto. R= La regla del octeto (los elementos buscan tener sus orbitales completos con 8 electrones como los gases nobles porque alli alcanzan la estabilidad mayor, por eso los nobles no requieren formar enlaces, justamente porque tienen el octeto completo)

(8) Son ejemplos de enlace covalente no polar:

a) H2O2

b) H2OCO2

c) H2SO, HNO

d) MgCl
R= Ningún compuesto

(9) Realiza las siguientes configuraciones electrónicas:

a)MgCl
Mg= 1s22s22p63s2  Cl=1s22s22p63s23p5

b)SO2
S=1s22s22p63s23p4  O=1s22s22p4

c)CHCl3 C=1s22s22p2     H=1s1     Cl= 1s22s22p63s23p5

Química tareas

QUIMICA

(1) DEFINE RADIO ATÓMICO. R= representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia y a través de este es posible determinar el radio de átomo.

(2) ¿TIENE UN SIGNIFICADO PRECISO EL TAMAÑO DE UN ÁTOMO? R= son valores apróximados porque están inmóviles en el espacio, ya que, constantemente se están acercando y alejando unos de otros.

(3) DEFINE ENERGÍA DE IONIZACIÓN. R= Es la energía necesaria para extraer un electrón de la capa externa de un átomo aislado.

(4) DEFINE AFINIDAD ELECTRÓNICA. R= Es la energía requerida para añadir un electrón a un átomo o ion gaseoso en su estado basal.

(5) ¿POR QUÉ LA AFINIDAD ELECTRÓNICA Y LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN SE MIDEN EN ÁTOMOS EN ESTADO GASEOSO? R= Porque la afinidad electrónica y la energía de ionización en los gases nobles es máxima. Los electrones están al nivel más bajo posible de nergía.

(6) ¿QUÉ DIFERENCIA EXISTE ENTRE UN ION POSITIVO Y UN ION NEGATIVO?. R= Un ion positivo tiene menos electrones que protones y un electrón negativo tiene más electrones en la última capa de los que debería tener con respecto a los protones.

(7) INDICA SI TIENDEN A ACEPTAR, SEDER, O COMPARTIR ELECTRONES LOS ELEMENTOS QUE TIENEN:
A) ELECTRONEGATIVIDAD MUY BAJA, COMO LOS METALES. R= Tienden a ceder electrones.
B) ELECTRONEGATIVIDAD MUY ALTA, COMO LOS NO METALES. R= Tienden a aceptar electrones y compartir.

(8) ES EL GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA EN EL QUE SE ENCUENTRAN LOS ELEMENTOS DE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD. R= En el grupo Vll se encuentran los elementos de mayor electronegatividad, a excepcion del nitrógeno y oxígeno que tienen una mayor electronegatividad que el Bromo o el Yodo.

(9) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL CUARTO PERIODO ( DESDE POTASIO HASTA KRIPTÓN) INDICA:
A) ¿CUÁL TIENE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD?.R= El Kriptón tiene mayoer electronegatividad.
B) ¿CUÁL TIENE MENOR RADIO ATÓMICO? R= El Kriptón con 103
c) ¿CUÁL ES METAL MÁS ACTIVO? R= Titanio
D)¿CUÁL TIENE LA MAYOR ENERGÍA DE IONIZACIÓN? R= Kriptón (1350.8)
E) ¿ CUÁL ES EL ELEMENTO DE MAYOR AFINIDAD ELECTRÓNICA? R= El Bromo (324)
F) ¿CUÁLES ELEMENTOS SON METALOIDES? R= Germanio y Arsénico.

(10) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 4A (DE CARBONO HASTA PLOMO) INDICA;
A) ¿CUÁL ES EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO? R= El carbono
B) ¿QUÉ ELEMENTO TIENE MENOR TAMAÑO ATÓMICO? R= Carbono
C) ¿A CUÁL ELEMENTO RESULTA MÁS DIFÍCIL QUITARLE UN ELECTRON? R= Al Plomo porque entre mayor es la energía de ionización de un lemento, resulta ser más difícil quitarle un átomo.
D) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES? R= Silicio y Germanio.
E) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS? R= Carbono
F) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS METÁLICOS? R= Estaño y Plomo

(11) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS: ORO, COBRE O PLATA TIENEN MAYOR RADIO ATÓMICO? R= Oro.

(12) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL DE MENOR AFINIDAD ELECTRÓNICA; MAGNESIO, ARGÓN, ALUMINIO, FÓSFORO O SODIO? R= Aluminio.