miércoles, 27 de marzo de 2013

QUIMICA 2: CoNtAmInAcIóN

CONTAMINACIÓN 



Por:  Ana Karen Cortés César 2 “A”












1) Elabora una definición propia de contaminación. R= La contaminación es cualquier, sustancia o forma de energía que puede provocar algún daño o desequilibrio, irreversible o no, en el medio inicial. La contaminación tiene como consecuencia inestabilidad, desorden, daño o malestar en un ecosistema afectando a los seres vivos del planeta y a él mismo.

 2) En que parte de la atmósfera el ozono es considerado contaminante? R= En la capa más baja de la atmósfera.

 3) ¿Por qué el CO influye en la temperatura del planeta? R= EL CO2 aumenta la temperatura del planeta puesto que su creciente concentración en la atmosfera crea un efecto invernadero, lo cual permite la entrada del calor al planeta. Sin embargo no la salida de este.

4) ¿Cómo se relaciona el efecto invernadero, el smog, la inversión térmica y la lluvia ácida en tu comunidad? R= Lluvia acida: se produce por los químicos que las fabricas liberan al aire, estos suben a la atmosfera y luego al llover se produce esta lluvia acida, por los químicos.
Efecto invernadero: es más o menos lo mismo que el calentamiento, la diferencia es que causa en el mundo un efecto parecido al que causa un invernadero en las plantas, retiene los rayos de sol haciendo que la temperatura aumente.
Inversión térmica: El aire de las capas bajas es más caliente que el de las superiores, lo cual le lleva a ascender hasta enfriarse. Ello permite una continua circulación atmosférica en sentido vertical que renueva el aire de las diferentes capas. La inversión térmica es un fenómeno meteorológico que se da en las capas bajas de la atmósfera terrestre. Consiste en el aumento de la temperatura con respecto a la altitud en una capa de la atmósfera.
smog foto químico: Es la contaminación del aire, principalmente en áreas urbanas, por ozono originado por reacciones fotoquímicas, y otros compuestos. Como resultado se observa una atmósfera de un color negro. El ozono es un compuesto oxidante y tóxico que puede provocar en el ser humano problemas respiratorios.
Es como una cadena que está relacionada entre sí ya que los efectos o daños de una provocan otros y así la contaminación y no solo en nuestras comunidades si no en todo el planeta haciéndonos responsables a nosotros mismos.

5) Cuál es la diferencia entre contaminación primaria y secundaria? R= Un contaminante primario: es un contaminante emitido directamente de una fuente al aire.
Un contaminante secundario: no es emitido directamente como tal, sino que se forma cuando otros contaminantes (contaminantes primarios) reaccionan en la atmósfera.

 6) Explica que entiendes por contingencia ambiental. R=  Es cuando se presenta un elevado índice de contaminación en una determinada zona, regularmente en las ciudades más grandes o cuando ocurre algún desastre, derrame de petróleo, explosión en fabricas industriales o similares. Por lo cual se determina que está ocurriendo una contingencia ambiental y se implementa un plan para proteger a la población y mantenerlos a salvo.

 7) Resume brevemente lo que es una inversión térmica y sus orígenes. R= Es un fenómeno natural que se presenta durante todo el año, sobre todo durante el invierno y se produce cuando una capa de aire caliente queda aprisionada entre dos capas de aire frío, impidiendo la libre circulación atmosférica y permitiendo que se estacione a nivel del suelo.

8) ¿Qué significan las siglas IMECA? R=  Indicé Metropolitano de la Calidad del Aire.

 9) Por qué el agua de la lluvia proveniente de los océanos es dulce? R= Porque el agua a temperatura normal se pude evaporar y los minerales como la sal necesitan mucha temperatura y no puede llevarse el agua la sal en disolución porque al evaporarse el agua de los océanos no se evaporan los iones de cloruro de sodio por lo que se evapora agua dulce que es la lluvia.

 10) Qué condiciones se necesitan para que el agua sea potable? R=  incolora, insípida e inodora.

11) ¿Cuáles son las principales causas de la contaminación del agua? R= El agua al caer con la lluvia por enfriamiento de las nubes arrastra impurezas del aire. Al circular por la superficie o a nivel de capas profundas, se le añaden otros contaminantes químicos, físicos o biológicos, estos se pueden clasificar como;

1. Microorganismos patógenos.
2. Desechos orgánicos.
3. Sustancias químicas inorgánicas.
4. Nutrientes vegetales inorgánicos.
5. Compuestos orgánicos.
6. Sedimentos y materiales suspendidos.
7. Sustancias radiactivas.
8. Contaminación térmica.

 12) Investiga de donde proviene el agua que se usa en tu comunidad. R=  De los acuíferos (de los subterráneos o pozos).

 13) ¿Cómo se purifica el agua que se utiliza en la naturaleza? R= Los tres procesos básicos que constituyen el sistema de purificación natural de agua en la naturaleza son:

• La evaporación, seguida de condensación, elimina casi todas las sustancias disueltas.

• La acción bacteriana convierte los contaminantes orgánicos disueltos en unos cuantos compuestos sencillos.

• La filtración a través de arena y grava elimina la mayor parte de la materia en suspensión del agua.

 

14) Debido a que la mayor parte del agua es salada y sabemos que uno de los métodos para desalinizar es por osmosis inversa, es importante conocer como se aplica dicho método. Investiga cómo se lleva a cabo.
R=  El fenómeno de la Ósmosis está basado en la búsqueda del equilibrio. Cuando se ponen en contacto dos fluidos con diferentes concentraciones de sólidos disueltos se mezclarán hasta que la concentración sea uniforme. Si estos fluidos están separados por una membrana permeable, el fluido que se moverá a través de la membrana será el de menor concentración de tal forma que pasa al fluido de mayor concentración.
Al cabo de un tiempo el contenido en agua será mayor en uno de los lados de la membrana. La diferencia de altura entre ambos fluidos se conoce como Presión Osmótica.
Si se utiliza una presión superior a la presión osmótica, se produce el efecto contrario. Los fluidos se presionan a través de la membrana, mientras que los sólidos disueltos quedan atrás.
Para poder purificar el agua necesitamos llevar a cabo el proceso contrario al de la ósmosis convencional, es lo que se conoce como Ósmosis Inversa. Se trata de un proceso con membranas. Para poder forzar el paso del agua que se encuentra en la corriente de salmuera a la corriente de agua con baja concentración de sal, es necesario presurizar el agua a un valor superior al de la presión osmótica. Como consecuencia a este proceso, la salmuera se concentrará más.
15) Explica que medidas deben tomarse para evitar o disminuir la contaminación del agua. Y cuáles de estas son responsabilidad tuya. R=  

- No dejar la llave abierta mientras nos cepillamos los dientes.
- No lavar las calles con mangueras.
- Bañarnos con un promedio de 10 a 15 min como máximo.
- Reparar las fugas de agua, que no goteen las canillas.
- Lavar los automóviles con baldes y no con mangueras.
- No jugar con agua.
- Lavar los platos y cacerolas en una bandeja con agua y no con la llave abierta.
- Si se ahorra agua caliente no sólo se ahorra agua, también energía.
Todos los seres humanos debemos  concientizar y aplicar estos métodos sencillos desde nuestro hogar, ya que no es responsabilidad de una sola persona. Todos utilizamos este recurso y por lo tanto, todos debemos  hacernos responsables de lo que hacemos con él.

 16) ¿Qué problema presenta el uso de detergentes no biodegradables? R=  Espuma, toxicidad en la vida acuática, eutlificacion, efecto de encimas activas.
Están formados básicamente por un agente tenso activo que actúa modificando la tensión superficial del agua, disminuyendo la fuerza de adhesión de las partículas (mugre) a una superficie. La mayoría de los detergentes contienen sosa, la cual mata los microorganismos que viven en el agua.

17) Investiga qué medidas se han tomado para disminuir el uso clorofluorocarbonos.
R= Evitar el uso excesivo de aerosoles y refrigerantes, evitar los acondicionadores de aire de automóviles.
Los clorofluorocarbonos   pueden consumir la capa de ozono que protege nuestra tierra de las radiaciones ultravioleta -nocivas para los organismos vivos, provocando graves daños, por lo cual se debe evitar estos productos.

 18) Científico que descubrió que los clorofluorocarbonos esta destruyendo la capa de ozono poniendo en peligro la vida de nuestro planeta? R= Mario Molina, Paul Crutzen y el científico Frank Sherwood Rowland por su trabajo acerca del adelgazamiento de la capa de ozono como consecuencia de la emisión de ciertos gases industriales.

 19) Investiga que pasa con tu comunidad con la basura una vez que la tiran. R= La basura tiene distintos rumbos, se va a basureros comúnmente, algunas personas la queman, otras separan los desechos orgánicos de los inorgánicos para formar compostas o algún tipo de abono o fertilizante para las plantas como cascaras de huevo. También la reciclan y la venden como las botellas, cartón y vidrio.

 20) ¿Cómo puedes generar menor cantidad de basura? R= Reciclando, separando la basura en orgánica e inorgánica para formar algún tipo de composta. Reciclando por ejemplo, las hojas de papel que se pueden volver a utilizar para distintas cosas. Se puede evitar también el uso de bolsas de plástico, latas y platos desechables.

 21) ¿Qué problema ocasiona el pH del suelo en la agricultura? R= Modifica el grado de solubilidad en los minerales haciendo que los cultivos reciban menos nutrientes. Las plantas tan solo pueden absorber los minerales disueltos en el agua, mientras que la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales.

 22) ¿Cómo puedes colaborar para disminuir el problema de la basura? R= Tendría que empezar primero por mí poniendo el ejemplo a otras personas, no tirando basura en las calles, en los salones o en casa. Se trata de concientizar e invitar a otras personas haciendo campañas y promoviendo el cuidado en donde habitamos con diversas formas o estrategias que permitan el aumento de voluntarios, incluso a salir y recoger basura por las calles.

23) ¿Qué medidas deben tomarse para mejorar la calidad del aire? R= No quemando basura, revisar el coche para que no produzca mucho smog, No talar árboles y evitando muchos sonidos que también son contaminantes.

 24) ¿Qué medidas deben tomarse para disminuir el problema de la extinción de especies? R= Cuando un organismo en extinción se considera crucial, puede obtener protección legal, con prohibiciones o restricciones para su caza, creación de reservas naturales, etc.
No comprar mascotas protegidas, ni consumir productos en veda que se pueden encontrar en el comercio ilegal.
No comprar cosas hechas con animales como zapatos y ropa.
Cuidar a las especies cuidando el medio ambiente y la ecología, ya que es donde viven y si se acaban los ecosistemas se morirán los animales que viven en ellos, se quedarán sin hogar y se extinguirán.

 25) ¿Qué es lo que hace falta para tener conciencia del daño ocasionado al planeta?
R= Que las personas experimentaran y a través de eso generar conciencia.
Tendríamos que cambiar por uno mismo/a cambiando ciertos hábitos.
Debemos implementar energías renovables. El cambio climático es un problema que a todos nos compromete...En la media todos debemos tener conciencia de tal problemática… Debemos plantearnos qué mundo le vamos a dejar a nuestros hijos y futuros nietos.
     


domingo, 30 de diciembre de 2012

Números de oxidación

Ana Karen Cortés César 1 "A"

Pregunta 1: El número de oxidación del oxígeno es, en todos los casos, -2 "Falso"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 2: El número de oxidación del azufre en el ion sulfato (SO4)-2 es -6 "Falso"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 3: El número de oxidación del ion cloruro es -1 "Verdadero"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 4: Los números de oxidación del Fe son: "+2 y +3"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 5: El número de oxidación del Ca es: "+2"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 6: Los números de oxidación del cloro son: "+1, +3, +5, +7 y -1"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 7: Los números de oxidación del Cu son: "+1 y +2"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 8: El número de oxidación del nitrógeno en el NH3 es +3 "Falso"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 9: Los números de oxidación del Pb son: "+2 y +4"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

Pregunta 10: El numero de oxidación del Na es: "+1"
Tu respuesta es correcta. " Enhorabuena "

 

Enlaces: Actividades finales

Actividades:

1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

  1. Enlace covalente
  2. Enlace metálico
  3. Enlace por puentes de hidrógeno
  4. Enlace iónico

2. Un sólido metálico está formado por:

  1. Iones positivos y negativos
  2. Iones positivos y una nube de electrones
  3. Iones negativos y una nube de electrones
  4. Átomos neutros que comparten electrones

3. ¿Cuál será la clase de enlace químico más probable que puede establecerse entre los átomos de los siguientes elementos?

  1. Hierro-hierro: ENLACE METÁLICO
  2. Cloro-magnesio: ENLACE IONICO
  3. Carbono-oxígeno: ENLACE COVALENTE
  4. Flúor-flúor: ENLACE COVALENTE
  5. Neón-neón: NINGÚN ENLACE

4. Señala cuáles de los siguientes compuestos serán de tipo iónico:

  1. CaO (óxido de calcio).
  2. O2 (oxígeno).
  3. NaF (fluoruro de sodio).
  4. N2O (óxido de dinitrógeno).
  5. NH3 (amoníaco).

5. De los sólidos siguientes, marca los que son muy solubles en agua:

  1. Cobre (Cu).
  2. Cuarzo (SiO2).
  3. Fluorita (CaF2).
  4. Hierro (Fe).
  5. Silvina (KCl).

Enlace CoVaLeNtE

                                                                 
Ana karen cortés césar 1 "a"


Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El
gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

 Al enlazarse dos átomos de cloro, se forma una molécula de cloro
 

El átomo de cloro (su configuración electrónica es 2,8,7), tiene en su última capa 7 ELECTRONES. Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a GANAR un electrón, consiguiendo una configuración electrónica estable.
Al encontrarse dos átomos de cloro, lo que ocurre es que COMPARTEN
un par de electrones, de manera que cada átomo adquiere 8 ELECTRONES en su nivel externo, 6 no compartidos y 2 compartidos. El par de electrones compartido constituye el ENLACE COVALENTE.

 


Enlace IoNiCo


Enlace Iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del
gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio.

En el modelo interactivo, al unirse un átomo de sodio con otro átomo de  cloro se forman un ion sodio positivo  y un ion cloruro negativo.
















El átomo de sodio (su configuración electrónica es 2,8,1), tiene en su última capa 1 ELECTRÓNy la capa anterior está formada por el octeto. Por tanto, tiene tendencia a PERDER un electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble, formando el ion Na+.
El átomo de cloro (su configuración electrónica es 2,8,7), tiene en su última capa 7 ELECTRONES
. Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a GANAR un electrón formando el ion Cl-.
Al reaccionar ambos átomos, se forman iones de carga opuesta que se atraen fuertemente. La atracción electrostática que los une constituye el ENLACE IONICO
 
 
Se forma así el compuesto NaCl o sal común. En realidad reaccionan muchos átomos de sodio con muchos átomos de cloro, formándose muchos iones de cargas opuestas y cada uno se rodea del máximo número posible de iones de signo contrario: Cada ion Cl- se rodea de seis iones Na+ y cada ion Na+ de seis iones Cl-. Este conjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común.
.

lunes, 17 de diciembre de 2012

Segunda tarea

                                                                                                                  Ana Karen Cortés César 1 "A"
(1) ¿Qué es un enlace Químico? R= Es la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones.

(2) ¿Qué es un enlace covalente? R= El enlace covalente se forma cuando los átomos comparten los electrones de valencia para adquirir la configuración estable.

(3) ¿Cuántos tipos de enlace covalente hay? R= Existen dos tipos :Polar y no polar.

(4) ¿Qué es un enlace iónico? R= Es un enlace que se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.

(5) ¿Qué es un enlace metálico? R= Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

(6) Es el enlace que se forma cuando uno de los elementos dona el par de electrones. R= Enlace iónico

(7) Es la mínima unidad que presenta las propiedades de un compuesto. R= La regla del octeto (los elementos buscan tener sus orbitales completos con 8 electrones como los gases nobles porque alli alcanzan la estabilidad mayor, por eso los nobles no requieren formar enlaces, justamente porque tienen el octeto completo)

(8) Son ejemplos de enlace covalente no polar:

a) H2O2

b) H2OCO2

c) H2SO, HNO

d) MgCl
R= Ningún compuesto

(9) Realiza las siguientes configuraciones electrónicas:

a)MgCl
Mg= 1s22s22p63s2  Cl=1s22s22p63s23p5

b)SO2
S=1s22s22p63s23p4  O=1s22s22p4

c)CHCl3 C=1s22s22p2     H=1s1     Cl= 1s22s22p63s23p5

Química tareas

QUIMICA
(1) DEFINE RADIO ATÓMICO. R= representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia y a través de este es posible determinar el radio de átomo.

(2) ¿TIENE UN SIGNIFICADO PRECISO EL TAMAÑO DE UN ÁTOMO? R= son valores apróximados porque están inmóviles en el espacio, ya que, constantemente se están acercando y alejando unos de otros.

(3) DEFINE ENERGÍA DE IONIZACIÓN. R= Es la energía necesaria para extraer un electrón de la capa externa de un átomo aislado.

(4) DEFINE AFINIDAD ELECTRÓNICA. R= Es la energía requerida para añadir un electrón a un átomo o ion gaseoso en su estado basal.

(5) ¿POR QUÉ LA AFINIDAD ELECTRÓNICA Y LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN SE MIDEN EN ÁTOMOS EN ESTADO GASEOSO? R= Porque la afinidad electrónica y la energía de ionización en los gases nobles es máxima. Los electrones están al nivel más bajo posible de nergía.

(6) ¿QUÉ DIFERENCIA EXISTE ENTRE UN ION POSITIVO Y UN ION NEGATIVO?. R= Un ion positivo tiene menos electrones que protones y un electrón negativo tiene más electrones en la última capa de los que debería tener con respecto a los protones.

(7) INDICA SI TIENDEN A ACEPTAR, SEDER, O COMPARTIR ELECTRONES LOS ELEMENTOS QUE TIENEN:
A) ELECTRONEGATIVIDAD MUY BAJA, COMO LOS METALES. R= Tienden a ceder electrones.
B) ELECTRONEGATIVIDAD MUY ALTA, COMO LOS NO METALES. R= Tienden a aceptar electrones y compartir.

(8) ES EL GRUPO DE LA TABLA PERIÓDICA EN EL QUE SE ENCUENTRAN LOS ELEMENTOS DE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD. R= En el grupo Vll se encuentran los elementos de mayor electronegatividad, a excepcion del nitrógeno y oxígeno que tienen una mayor electronegatividad que el Bromo o el Yodo.

(9) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL CUARTO PERIODO ( DESDE POTASIO HASTA KRIPTÓN) INDICA:
A) ¿CUÁL TIENE MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD?.R= El Kriptón tiene mayoer electronegatividad.
B) ¿CUÁL TIENE MENOR RADIO ATÓMICO? R= El Kriptón con 103
c) ¿CUÁL ES METAL MÁS ACTIVO? R= Titanio
D)¿CUÁL TIENE LA MAYOR ENERGÍA DE IONIZACIÓN? R= Kriptón (1350.8)
E) ¿ CUÁL ES EL ELEMENTO DE MAYOR AFINIDAD ELECTRÓNICA? R= El Bromo (324)
F) ¿CUÁLES ELEMENTOS SON METALOIDES? R= Germanio y Arsénico.

(10) DE TODOS LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 4A (DE CARBONO HASTA PLOMO) INDICA;
A) ¿CUÁL ES EL ELEMENTO MÁS ELECTRONEGATIVO? R= El carbono
B) ¿QUÉ ELEMENTO TIENE MENOR TAMAÑO ATÓMICO? R= Carbono
C) ¿A CUÁL ELEMENTO RESULTA MÁS DIFÍCIL QUITARLE UN ELECTRON? R= Al Plomo porque entre mayor es la energía de ionización de un lemento, resulta ser más difícil quitarle un átomo.
D) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS SEMICONDUCTORES? R= Silicio y Germanio.
E) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS NO METÁLICOS? R= Carbono
F) ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS METÁLICOS? R= Estaño y Plomo

(11) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ÁTOMOS: ORO, COBRE O PLATA TIENEN MAYOR RADIO ATÓMICO? R= Oro.

(12) ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS ES EL DE MENOR AFINIDAD ELECTRÓNICA; MAGNESIO, ARGÓN, ALUMINIO, FÓSFORO O SODIO? R= Aluminio.